Asam dalam pelajaran kimia adalah senyawa kimia yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan dengan pH lebih kecil dari 7. Dalam definisi modern, asam adalah suatu zat yang dapat memberi proton (ion H+) kepada zat lain (yang disebut basa), atau dapat menerima pasangan elektron bebas dari suatu basa.
Basa adalah senyawa kimia yang menyerap ion hydronium ketika dilarutkan dalam air.
Garam dalam pelajaran kimia adalah senyawa ionik yang terdiri dari ion positif (kation) dan ion negatif (anion), sehingga membentuk senyawa netral (tanpa bermuatan).
Asam
| Daftar isi |
[sunting] Jenis-jenis asam
- Asam askorbat
- Asam karbonat
- Asam sitrat
- Asam etanoat
- Asam laktat
- Asam klorida
- Asam nitrat
- Asam fosfat
- Asam sulfat
[sunting] Contoh bahan yang mengandung asam
| Jenis asam | Kuat / lemah | Terdapat pada |
| Asam askorbat | Lemah | Buah-buahan |
| Asam karbonat | Lemah | Minuman berkarbonat |
| Asam sitrat | Lemah | Jeruk |
| Asam etanoat | Lemah | Cuka |
| Asam laktat | Lemah | Susu basi |
| Asam klorida | Kuat | Lambung |
| Asam nitrat | Kuat | Pupuk |
| Asam fosfat | Kuat | Cat anti karat |
| Asam sulfat | Kuat | Aki |
| Asam formiat | lemah | semut |
[sunting] Sifat asam
- Mempunyai rasa asam dan bersifat korosif.
- Dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi kertas lakmus merah.
- Menghantarkan arus listrik
- Bereaksi dengan logam
[sunting] Hujan asam
Akibat yang ditimbulkan oleh hujan asam adalah:
- Hujan asam dapat menyebabkan matinya hewan dan tumbuhan.
- Hujan asam dapat merusak bangunan yang terbuat dari batu kapur.
- Hujan asam juga merusak jembatan, bodi mobil, kapal laut dan struktur bangunan yang lain.
[sunting] Reaksi asam
[sunting] Reaksi asam dengan logam
Asam dapat bereaksi dengan logam menghasilkan zat lain dan menghasilkan gas hidrogen. Contohnya adalah reaksi antara asam sulfat dengan logam magnesium.
[sunting] Reaksi asam dengan senyawa karbonat
Asam dapat bereaksi dengan senyawa karbonat menghasilkan zat lain, gas CO2 dan air. Sebagai contoh, reaksi antara kalsium karbonat dengan larutan HCl. Pada reaksi ini terbentuklah kalsium klorida.
[sunting] Reaksi asam dengan oksida logam
Asam dapat bereaksi dengan oksida logam menghasilkan zat lain dan air. Sebagai contoh, reaksi antara asam sulfat dengan tembaga oksida.
[sunting] Basa
[sunting] Jenis-jenis basa
- Amonia
- Kalsium hidroksida
- Kalsium oksida
- Magnesium hidroksida
- Natrium hidroksida
[sunting] Sifat-sifat basa
- Mempunyai rasa pahit dan merusak kulit. Terasa licin seperti sabun bila terkena kulit.
- Dapat mengubah kertas lakmus merah menjadi kertas lakmus biru.
- Menghantarkan arus listrik
- Dapat menetralkan asam
[sunting] pH
[sunting] Alat pengukur
Alat untuk mengukur skala keasaman atau pH adalah pH meter dan indikator universal. Skala pHnya adalah antara 0-14. Jika memakai indikator universal, maka zat yang cenderung asam cenderung berwarna merah. dan zat yang cenderung basa, cenderung ke biru atau hijau.
[sunting] Tingkat keasaman
0-6,9 = asam
7 = netral
7,1-14 = basa
7 = netral
7,1-14 = basa
[sunting] Warna standar indikator
| pH 1 = Asam |
| pH 2 = Asam |
| pH 3 = Asam |
| pH 4 = Asam |
| pH 5 = Asam |
| pH 6 = Asam |
| pH 9 = Basa |
| pH 10 = Basa |
| pH 11 = Basa |
| pH 12 = Basa |
| pH 13 = Basa |
| pH 14 = Basa |
Diperoleh dari "http://id.wikibooks.org/w/index.php?title=Subjek:Kimia/Materi:Asam,_Basa,_Garam&oldid=21862"
Akun
Ruang nama
Varian
Halaman
Tindakan
Pencarian
Navigasi
Cetak/ekspor
Peralatan
- Halaman ini terakhir diubah pada 12.30, 8 November 2011.
- Teks tersedia di bawah Lisensi Atribusi/Berbagi Serupa Creative Commons; ketentuan tambahan mungkin berlaku. Lihat Ketentuan Penggunaan untuk lebih jelasnya.
